Rangkuman Materi Kimia Perkembangan Sistem Periodik Unsur, Konfigurasi Elektron, Teori Atom Dalton, Rutherford, Bohr dan Hukum Oktaf

Berikut ini merupakan rangkuman sistem periodik, sistem periodik, struktur  atom, sistem periodik unsur kimia, perkembangan sistem periodik unsur, perkembangan sistem periodik, perkembangan teori atom, konfigurasi elektron, teori atom dalton, teori atom thomson, teori atom rutherford, teori atom bohr, hukum oktaf.

Perkembangan sistem periodik

Antoine Lavoisier mengelompokkan unsurunsur menjadi 4 kelompok, yaitu kelompok gas, non logam, logam, dan tanah.

Johann Dobereiner mengelompokkan unsurunsur berdasarkan massa atom.

John Newlands mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom. Kelompok unsur-unsur yang mirip terulang setiap 8 unsur. Pengelompokan unsur ini dikenal dengan Hukum Oktaf.

Dmitri Mendeleev mengelompokkan unsurunsur ke dalam 8 kolom dan 12 baris. Unsur-unsur satu kolom dan satu baris memiliki sifat kimia yang mirip.

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur. Pada sistem periodik modern, periode menyatakan jumlah kulit, sedangkan golongan menyatakan jumlah elektron valensi.

Struktur atom

Atom tersusun atas partikel-partikel yang lebih kecil, yaitu proton, neutron, dan elektron.

Nomor atom = jumlah elektron = jumlah proton

Nomor massa – nomor atom = jumlah neutron

Isotop adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massanya berbeda.

Isobar adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang berbeda, tetapi nomor massanya sama.

Isoton adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki jumlah neutron yang sama.

Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam setiap lintasan atom. Terdapat dua cara penentuan
konfigurasi elektron.

Cara per kulit (cara K L M N) dengan jumlah elektron maksimum 2n2 (n = kulit), digunakan
untuk atom-atom unsur golongan utama (golongan A).

Cara per subkulit (cara s p d f) digunakan untuk atom-atom unsur golongan transisi (golongan B).

Perkembangan teori atom

a. Teori atom Dalton

Atom merupakan bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.

b. Teori atom Thomson

Atom berbentuk bola pejal yang bermuatan positif dengan muatan negatif tersebar di dalamnya.

c. Teori atom Rutherford

Atom terdiri atas inti atom bermuatan positif dengan elektron beredar mengelilingi inti.

d. Teori atom Bohr

Atom terdiri atas inti atom dengan elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan (orbital) tertentu.
iklan

0 Response to "Rangkuman Materi Kimia Perkembangan Sistem Periodik Unsur, Konfigurasi Elektron, Teori Atom Dalton, Rutherford, Bohr dan Hukum Oktaf"

Posting Komentar